Tekanan uap air jenuh pada suhu 29°C adalah 30 mmHg .pada suhu yang sama ,tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr=60)dalam 81 gram air (Mr=18)adalah

Tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr = 60) dalam 81 gram air (Mr = 18) dengan tekanan uap air jenuh 30 mmHg adalah 27 mmHg

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

T =  29°C

P° = 30 mmHg

massa urea = 30 gram

Mr urea = 60

massa air = 81 gram

Mr air = 18

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Tekanan uap jenuh larutan (P)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta P~=~P^o~x~X_{terlarut}}}}[/tex]

Keterangan:

∆P   = penurunan tekanan uap jenuh

P°   = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut    = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut    = fraksi mol zat pelarut

=============================

Menentukan jumlah mol (n) urea

Untuk menentukan jumlah mol, kita dapat menggunakan dari yang diketahui pada soal yaitu massa urea dan Mr urea dengan rumus sebagai berikut :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n urea = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n urea = [tex]\frac{30}{60}[/tex]

n urea = 0,5 mol

=============================

Menentukan jumlah mol (n) air

Karena pada soal juga diketahui massa air dan Mr air, maka untuk menentukan jumlah mol air kita menggunakan rumus yang sama yaitu :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n air = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n air = [tex]\frac{81}{18}[/tex]

n air = 4,5 mol

=============================

Menentukan fraksi mol pelarut (Xp)

Untuk menentukan fraksi mol pelarut (Xp), kita menggunakan jumlah mol (n) dari urea dan air yang telah kita tentukan sebelumnya. Fraksi mol adalah perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]

Dengan :  

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                          

np = mol zat pelarut  

maka,

n urea = n terlarut = 0,5 mol

n air = n pelarut = 4,5 mol

Xp = [tex]\frac{np}{nt~+~np}[/tex]

Xp = [tex]\frac{4,5}{0,5~+~4,5}[/tex]

Xp = [tex]\frac{4,5}{5,0}[/tex]

Xp = 0,9

=============================

Menentukan tekanan uap jenuh larutan

Untuk menentukannya kita gunakan fraksi mol pelarut (Xp) yang sebelumnya telah kita hitung dan tekanan pelarut murni (air) yang sudah diketahui pada soal, dengan rumus :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{P~=~P^o~x~X_{pelarut}}}}[/tex]

maka,

P = P° x Xp

P = 30 x 0,9

P = 27 mmHg

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

P = 27 mmHg

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/18953549, https://brainly.co.id/tugas/20010879, https://brainly.co.id/tugas/16203059
• Menentukan penurunan tekanan uap https://brainly.co.id/tugas/16533895, https://brainly.co.id/tugas/23241256, https://brainly.co.id/tugas/4742442
• Menentukan Mr pada tekanan uap larutan https://brainly.co.id/tugas/19792158, https://brainly.co.id/tugas/2662

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

#AyoBelajar