1.Larutan urea dalam air mendidih pada suhu 105,2 C dan tekanan 1 atm,jika diketahui Mr urea=60 dan kb air=0,52 C/m,kadar larutan urea=...%?

kadar larutan urea pada suhu 105,2oC, Mr urea=60 dan Kb air = 0,52 C/m adalah 37,5%

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang dimiliki pada larutan elektrolit dan non elektrolit yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Elektrolit}}}[/tex]

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex]  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

Untuk  

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi  

Untuk  

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Tb larutan = 105,2⁰C

P = 1 atm

Mr urea = 60

Kb air = 0,52⁰C/m

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Kadar larutan urea

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan urea dengan rumus kimia CO(NH₂)₂, larutan urea didalam air (pelarut) bersifat non elektrolit karena tidak terionisasi didalam air. Sehingga untuk mengerjakan soal tersebut, kita gunakan rumus kenaikan titik didih larutan untuk non elektrolit.

LANGKAH PERTAMA

Menentukan kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut

dengan, titik didih air (pelarut) adalah 100⁰C

maka,

∆Tb = 105,2 - 100

∆Tb = 5,2⁰C

LANGKAH KEDUA

Menentukan molalitas (m) larutan urea

∆Tb = m x Kb

dengan

m = molalitas

Kb = tetapan kenaikan titik didih air

maka,

5,2 = m x 0,52

m urea = 10 molal

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa urea dalam campuran

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m urea = 10 molal

artinya terdapat 10 mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

n urea = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

10 mol = [tex]\frac{massa}{60}[/tex]

massa urea = 10 x 60

massa urea = 600 gram

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan kadar larutan urea

Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{%massa~=~\frac{massa~zat~dalam~campuran}{massa~seluruh~campuran}~x~100%}}}[/tex]

maka,

massa pelarut = 1000 gram

massa urea = 600 gram

massa campuran = massa urea + massa pelarut

massa campuran = 600 + 1000

massa campuran = 1600 gram

% urea = [tex]\frac{massa~urea}{massa~campuran}[/tex] x 100%

% urea = [tex]\frac{600}{1600}[/tex] x 100%

% urea = 37,5%

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

kadar larutan urea adalah 37,5%

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686  
• Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484
• Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : kenaikan titik didih, Kb, Mr, titik didih larutan, suhu, titik didih air